Хімія неорганічних речовин

Анотація навчальної дисципліни
Мета вивчення дисципліни: забезпечити розвиток загальних та спеціальних знань і навичок майбутніх бакалаврів, поглиблення, розширення та узагальнення одержаних теоретичних знань з загальної та неорганічної  хімії, фізико-хімічних основ процесів хімічної технології, засвоєння знань про вплив фізичних факторів на особливості кінетики хімічних процесів та встановлення хімічних рівноваг в реагуючих системах, ознайомлення з сучасними технологічними і технічними прийомами реалізації хіміко-технологічних процесів, а також з перспективами розвитку хімічних технологій.
Практичне значення та використання отриманих знань: Знати будову молекул неорганічних речовин, природу хімічного зв'язку різних класів неорганічних речовин. Здатність розуміти сучасні уявлення про механізм і принципи хімічних перетворень речовин і перетворення енергії в них та застосовувати фізико-хімічні закономірності хімічних процесів для обгрунтування технологічних режимів виробництва. Вміти класифікувати завдання оптимізації та підбирати відповідну стратегію його вирішення.

Тематика та види навчальних занять

Для денної форми здобуття освіти

Лекційні заняття
Лекція 1. "Вступ. Значення хімії неорганічних речовин як науки".
Лекція 2. "Становлення сучасної неорганічної хімії". 
Лекція 3. "Теорія хімічного зв’язку і будова молекули. Хімічні властивості Гідрогену і Оксигену. Газовий стан речовини".
Лекція 4. "Хімічні властивості Феруму. Твердий стан речовини. Сплави на основі Феруму".
Лекція 5. "Хімічні властивості Сульфуру, Нітрогену і Фосфору. Рідкий стан речовини".
Лекція 6. "Термохімія. Теплоємність речовин".
Лекція 7. "Залежність теплового ефекту хімічної реакції від температури".
Лекція 8. "Хімічна рівновага. Рівняння ізотерми хімічної реакції".
Лекція 9. "Залежність константи рівноваги хімічної реакції від температури".
Лекція 10. "Розчини в процесах неорганічної хімії Ідеальні і нескінченно розбавлені розчини".
Лекція 11. "Реальні розчини. Газова фаза над розчинами".
Лекція 12. "Колігативні властивості розчинів".
Лекція 13. "Кінетика хімічних реакцій. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрацій реагентів".
Лекція 14. "Залежність швидкості хімічної реакції від температури".
Лекція 15. "Каталіз хімічних реакцій".

Практичні заняття

Практичне заняття №1. "Розрахунки за стехіометричними рівняннями хімічних реакцій".
Мета заняття: закріпити теоретичні основи поняття про закон збереження маси в хімічних реакціях, домішкову речовину.
Практичне заняття №2. "Термохімічні розрахунки".
Мета заняття: надбати навички застосування законів термохімії та наслідків з другого закону термохімії для практичних розрахунків. 
Практичне заняття №3. "Розрахунки  зміни ентропії при утворенні суміші двох ідеальних газів". Мета заняття: надбати навички використання таблиць термодинамічних даних та визначення напрямку теплового потоку. 
Практичне заняття №4. "Розрахунки константи рівноваги реакції при заданій температурі". 
Мета заняття: закріпити теоретичні положення теми; надбати навички розрахунків константи рівноваги з використанням рівняння її температурної залежності.
Практичне  заняття №5. "Розрахунок рівноваги гетерогенної хімічної реакції".
Мета заняття: закріпити теоретичні положення теми; надбати навички розрахунків значення константи рівноваги для гетерогенних систем
Практичне заняття №6. "Розрахунки теплот утворення розчинів".
Мета заняття: поглибити теоретичні питання теми; здобути практичні навички виконання  розрахунків з використанням таблиць про інтегральні теплоти розчинення речовин.
Практичне заняття №7. "Розрахунки колігативних властивостей розчинів".
Мета заняття: закріпити теоретичні положення теми; навчитися проводити розрахунки величин зниження температури замерзання та підвищення температури кипіння розчинів.

 Індивідуальна робота

Не передбачена

 Форми контрольних заходів та оцінювання результатів навчання

Для денної форми здобуття освіти

Поточний контроль полягає у виконанні: 
1) 6-ти індивідуальних поточних завдань. Індивідуальні поточні завдання виконуються письмово і полягають в розв'язуванні типових задач відповідно до мети та завдань практичних занять. Бездоганне виконання кожного індивідуального поточного завдання оцінюється у 7 балів. 
2) двох модульних контрольних робіт. Модульні контрольні роботи складаються з теоретичної і практичної частин та виконуються у формі комп'ютерного тестування. Бездоганне виконання кожної модульної контрольної роботи становить 29 балів.  
Підсумковий контроль – накопичувальний залік. Максимальна оцінка, яку може отримати здобувач – 100 балів.   Політика освітнього процесу та умови допуску до підсумкового контролю

Здобувач зобов’язаний: своєчасно та якісно виконувати всі отримані завдання; за необхідністю з метою з’ясування всіх не зрозумілих під час самостійної та індивідуальної роботи питань, відвідувати консультації викладача; дотримуватись принципів академічної доброчесності. Виконаний здобувачем не свій варіант завдання не оцінюється. Робота, яка виконана після встановлених викладачем термінів, не приймається. Під час лекції здійснювати телефонні дзвінки забороняється. Відсутність здобувача на контрольній роботі відповідає оцінці «0».